电势差为多少离子可以共存，怎样用离子的标准电极电势判断离子共存

来源：整理时间：2023-05-14 00:00:30 编辑：亚灵电子网手机版

1，怎样用离子的标准电极电势判断离子共存

利用电极电势判断离子共存就是判断能否让两种离子构成原电池.拿三价铁和二价sn为例,三价铁的电势大于二价sn电势,他们能构成原电池,所以不共存.反之如果三价铁电势不能大于二价sn电势,构不成原电池,则可以共存.

怎样用离子的标准电极电势判断离子共存

2，怎样用离子的标准电极电势判断离子共存

付费内容限时免费查看回答判断是氧化态还是还原态，然后就用氧化态的电势减还原态的电势。它的氧化性是否高于还原性，也就是说，如果它变为低价态毕变为高价态的电势差大，就不稳定。电极电势是衡量物质得失电子难易的标准。电极电势越高越易得电子，氧化性越强。反之，电极电势越低，越易失电子，还原性越强。扩展资料：离子间发生双水解如果溶液中存在弱酸和弱碱，则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应，相互促进发生双水。离子间发生氧化还原反应如果溶液中有还原性较强的离子，则溶液中不能存在较强氧化性的离子，两类离子不能大量共存。例如:H+和NO3-同时存在，则不能与S2-、Fe2+、I-共存等。原理:H+与NO3-结合生成的硝酸，硝酸有强氧化性与还原性较强的S2-、Fe2+、I-等离子发生氧化还原反应，不能共存。

怎样用离子的标准电极电势判断离子共存

3，如何用电极电势判断离子是否共存

判断是氧化态还是还原态，然后就用氧化态的电势减还原态的电势。它的氧化性是否高于还原性，也就是说，如果它变为低价态毕变为高价态的电势差大，就不稳定。以Cr3+举例，它变为二价电势为-0.424,而变为六价是+1.36V，-0.424<1.36，所以它很稳定。所谓判断一种离子稳定性，就是判断自身的，如果含有氧，那么就成了判断原电池的稳定性，或判断离子队的稳定性了。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。扩展资料：离子反应是向着离子减弱的方向进行，离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应，若离子之间不能发生离子反应，则能共存。相反如果溶液中的离子之间能发生反应，则不能共存。离子之间发生反应需要考虑许多方面的因素，如：溶液中的离子间是否有挥发性物质生成、是否有难溶性物质生成、是否有弱电解质生成等。如果溶液中有还原性较强的离子，则溶液中不能存在较强氧化性的离子，两类离子不能大量共存。例如:H?和NO??同时存在，则不能与S2?、Fe2?、I?共存等。原理:H?与NO??结合生成的硝酸，硝酸有强氧化性与还原性较强的S2?、Fe2?、I?等离子发生氧化还原反应, 不能共存。参考资料来源：百度百科——离子共存

如何用电极电势判断离子是否共存