硅断键吸收多少能量，断裂1molH2g中的HH键需要吸收283KJ的能量断裂1molO2g中的

来源：整理时间：2023-10-14 14:41:02 编辑：亚灵电子网手机版

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1，断裂1molH2g中的HH键需要吸收283KJ的能量断裂1molO2g中的
2，硅在断键时
3，化学1mol物质的键能1mol物质的能量1mol物质断键所需要的
4，怎样判断化学键断裂吸能放能多少
5，H 2 g Br 2 g HBrg 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJ
6，在25101kPa的条件下断裂1mol HH键吸收436kJ 能量断裂1
7，通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能

1，断裂1molH2g中的HH键需要吸收283KJ的能量断裂1molO2g中的

1mol:463乘2减283再减498,在用所得结果乘二就是两mol的。

断裂1molH2g中的HH键需要吸收283KJ的能量断裂1molO2g中的

2，硅在断键时

1mol硅单质有2mol 硅硅键因为一个硅原子同时与另外的四个硅原子成键，这四根键同属于两个硅原子公用，相当于一个硅原子只拥有其中的半根键，四个半根键相当于两根键，所以1个硅原子拥有2根键，因此1摩尔硅原子拥有2摩尔硅硅键希望可以帮到你

不明白啊 = =！

硅在断键时

3，化学1mol物质的键能1mol物质的能量1mol物质断键所需要的

1mol物质的能量>>1mol物质断键所需要的能量 >1mol物质的键能物质的能量要用E＝mc2来考虑这样物质的能量就远远大于另两个能量了

已知cl-cl键的键能为247kj/mol，所以要拆开1 mol cl-cl键需要吸收247 kj能量，要形成1 mol cl-cl键需要放出247 kj能量，故选a．

化学1mol物质的键能1mol物质的能量1mol物质断键所需要的

4，怎样判断化学键断裂吸能放能多少

化学键断裂时是吸收热量，化学键形成时是放出能量。数值上就对应键能。例如，H-H键能是436kJ/mol,；含义是：1反应消耗一摩尔H2，需要吸收436kJ的能量。 2反应生成一摩尔H2，需要放出436kJ的能量。

不一样的．化学的只是普通的化学键，断裂化学键就是吸能克服粒子间的作用力，但高能磷酸键是一种特殊的化学键，结构与化学中常说的化学键不同，所以他们的功能就不同，吸能放能方式就不同．希望我的回答能让你满意．

5，H 2 g Br 2 g HBrg 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJ

B 反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的焓变为△H＝436 kJ/mol＋200 kJ/mol－2×369 kJ/mol＝－102 kJ/mol，所以答案是B。

（1）1 mol h2在2 mol cl2中燃烧，参加反应的h2和cl2都是1 mol，生成hcl 2 mol．则放出热量：431 kj?mol-1×2 mol-436 kj?mol-1×1 mol-247 kj?mol-1×1 mol=179 kj，故答案为：179 kj；（2）在一定条件下，1mol h2 与足量的cl2、br2、i2 分别反应，放出热量分别是179kj、2×356kj-（436kj+193kj）=83kj、2×299kj-（436kj+151kj）=11lj，由多到少的是cl2＞br2＞i2，由于f-f键能比cl-cl键键能大，由1mol h2与足量的cl2、br2、i2分别反应，放出热量由多到少的顺序可知1mol h2在足量f2中燃烧比在cl2中放热多，故答案为：a；多；

6，在25101kPa的条件下断裂1mol HH键吸收436kJ 能量断裂1

（1）反应物断键吸收的总能量为氢气和氯气的键能和，则反应物断键吸收的总能量为436+243=679KJ，故答案为：679KJ；（2）生成物成键放出的总能量为2molHCl的总键能，则生成物成键放出的总能量为431×2=862KJ，故答案为：862KJ；（3）反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，△H＜0，所以该反应为放热反应，故答案为：放出；（4）由（3）可知△H＜0，该反应为放热反应，所以反应物的总能量＞生成物的总能量，故答案为：＞．

(1)679 kj　(2)862 kj　(3)放出　(4)＞ (1)反应物断键吸收的总能量应该是断裂1 mol h—h键与1 mol cl—cl键吸收的能量之和，即436 kj＋243 kj＝679 kj。(2)生成物成键放出的总能量为2×431 kj＝862 kj。(3)、(4)由于吸收的总能量小于放出的总能量，所以反应放热即反应物的总能量大于生成物的总能量。

7，通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能

（1）物质熔化时需断键，断键需吸收能量，而键能越大的物质，断键所吸收能量越大，熔点越高，依据图表中的键能数值分析可知，键能Si-O＞Si-C＞Si-Si，所以物质的熔点高低为：SiC＞Si，Si＜SiO2，故答案为：＞；＜；（2）2mol H2反应，需1mol SiCl4，则断裂4mol Si-Cl键和2mol H-H键，同时生成1mol Si和4mol HCl，则形成2mol Si-Si键和4mol H-Cl键．所以吸收能量为360kJ/mol×4mol+436kJ/mol×2mol=2312kJ，而放出能量为176kJ/mol×2mol+431kJ/mol×4mol=2076kJ，则整个过程能量变化为2312kJ-2076kJ=+236kJ，故答案为：吸收；236．

a 反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能可知，反应热是414 kj·mol － 1 ×4＋155 kj·mol － 1 ×4－489kj·mol － 1 ×4－565 kj·mol － 1 ×4＝－1940kj·mol － 1 ，答案选a。